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本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）
1.下列溶液实际上不存在的是 ( )
A .氟水 B. 氯水 C. 溴水 D. 碘水
2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 ( )
A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液
3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 ( )
A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定
C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂
4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 ( )
A. NaCl B. NaCl NaBr NaI
C. NaBr NaI D. NaI
5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是 ( )
A. 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5%
6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 ( )
A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸
C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 ( )
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl
8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是 ( )
A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫
9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)
光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是 ( )
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液
10．氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是 ( )
A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒
C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物
11．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ）B
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
12．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )
A. 上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 D
C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色
13．有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B混合不反应，则以下判断正确的是 ( )
A. C绝不是HCl B. A、B能确定 A
C. C可能是HCl D. C不是Cl2，也不是HBr
14．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）D
A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3
15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ B
16. 一种新型的灭火剂“1211”，其化学式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（ ）B
A. CF3Br——1301 B. CF2Br2——122
C. C2F4Cl2——242 D. C2ClBr2——2012
二、填空题（共21分）
1、卤化氢皆为 色，卤素为 价的气体，气体溶于水呈 性，其中酸性最弱的是（写化学式） ，酸性最强的是 ，卤化氢的稳定性______＞______＞_______＞_______。
2、在盛有氯气的七个集气瓶中，分别做以下实验：
（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶①中，现象是_ _，
化学方程式为_______ _。
（2）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶②中，现象是__ _，
化学方程式为__ __。
（3）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶③中，现象是_____ ，
化学方程式为____ _，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈_ __色。
（4）把燃着的红磷放入集气瓶④中，现象是______ 。化学方程式为____ _和____ _。
（5）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶⑤中，现象是试纸先____ _再___ _，其化学方程式为_____ _ _。
（6）将10mL氢氧化钠溶液注入集气瓶⑥中振荡，所得溶液呈__ _色，其反应的化学方程式为____ _。
（7）将10mL 蒸馏水注入集气瓶⑦中振荡，所得溶液呈__ _色，在日光照射下，溶液的颜色___ ，其化学方程式为___ 和
______ __。
三、实验题（20分）
20、某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；
(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；
(H)静置，分层。
⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。
⑵上述(E)步骤的操作应注意：________________________________________________
___________________________。上述(G)步骤操作的目的是_________________________。
⑶能用CCl4萃取碘的原因是__________________________________________________
__________________________。
⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。
(A)苯 (B)四氯化碳 (C)酒精 (D)碘化钾
21．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为________
____________________________。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_________________________________
三、计算题（11分）
22、将0．56g氧化钙投入含1．46g氯化氢的盐酸中，当反应完全后，滴入石蕊试剂溶液变成什么颜色?（通过计算回答）
23、A g食盐和B g 98%的浓H2SO4混合后微热，生成无色气体溶于水，然后把剩余物再加热到600℃，又有气体产生．用100mL水吸收后来得到的气体，待反应完全，将所得溶液加入1.7%AgNO3溶液10g，恰好完全反应，问A、B各多少克?
参考答案
1、A 2、C 3、B 4、A 5、C 6、B 7、D 8、B 9、B 10、D 11、B 12、D 13、A 14、D 15、D 16、B
17、无，－1，酸，HF，HI，HF＞HCl＞HBr＞HI
18、（1）氢气继续燃烧，火焰为苍白色，放热，集气瓶口有大量白雾，H2＋Cl2 = 2HCl
（2）钠屑在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量白色烟，2Na＋Cl2=2NaCl
（3）铜丝在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量棕黄色烟，Cu+Cl2=CuCl2，蓝绿
（4）点燃的磷在氯气中继续燃烧、放热，产生大量白色烟雾，
2P＋3Cl2 = 2PCl3，2P＋5Cl2= 2PCl5
（5）变红色、褪色，Cl2+H2O====HCl+HClO
（6）无，Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O
（7）浅黄绿，逐渐消失，Cl2+H2O ==== HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2 ↑
19、（1）Cl2+H2O===HCl+HClO，2HClO= 2HCl+O2 ↑
（2）Cl2+2Na=2NaCl （3）H2O+SO3===H2SO4
（4）NaCl（固）＋H2SO4（浓）= NaHSO4+HCl↑
20、⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) (2分) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出 ⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 ⑷(C)、(D) [第⑵～⑷小题每线2分]]
21、⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 ⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O ⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2(每小题2分)
22、根据KI＋AgNO3===AgI↓+KNO3，由此可知反应后所得溶液是KNO3溶液。
由质量守恒可知：mKI溶液＋mAgNO3溶液===mAgI↓+mKNO3溶液
∵mKI溶液＝mKNO3溶液 ∴mAgNO3溶液＝mAgI↓
设：生成AgI 235 g，则AgNO3溶液为235 g ，AgNO3为170 g ，硝酸银溶液的质量百分比浓度为： 72.3%
23、简略解答：
解：设10g 1.7%的AgNO3溶液可吸收HCl x g。
有:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
得:两次共产生氯化氢2×0.0365=0.073（g）
然后:设0.073 g氯化氢需A g食盐和B g 98％的浓硫酸反应制得。
因2NaCl+H2SO4 = Na2SO4+2HCl
得A=0.117（g） B=0.1（g）
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